在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是 ( )
A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,盐酸所加的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取
C.0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH>7
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1
D.已知2H2S(g)+ O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) ΔH1 ;
2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量CH3COONa溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图
B.乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系图
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为:
2H2O2(l)=2H 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2′-Ea2) kJ·mol-1
D.丁装置图能实现铁上镀锌
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室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1<c2
D.若V1=V2、c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ( )
A.a点表示的溶液中[CH3COO-]略小于10-3 mol·L-1B.b点表示的溶液中[CH3COO-]>[Na+]
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述不正确的是
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
B.两种溶液的物质的量浓度不相同
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
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