(2013?临沭县模拟)为研究CH
3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱,某兴趣小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液CH
3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示,根据所给数据,请回答下列问题:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/91/3f5df819.png)
(1)HA为
强
强
酸 (填“强”或“弱”).稀释后 HA溶液中水电离出来的c(H
+)
大于
大于
醋酸溶液中水电离出来c(H
+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,则MOH为
弱
弱
碱(填“强”或“弱”).
(2)常温下0.10mol/L的CH
3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变大的是
BD
BD
.
A.c(H
+) B.c(H
+)/c(CH
3COOH)
C.c(H
+)?c(OH
-) D.c(OH
-)/(H
+)
(3)常温下,用0.10mol?L
-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L
-1 HCl溶液和20mL 0.10 mol?L
-1 CH
3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.如图中滴定醋酸溶液的曲线是
图3
图3
(填“图2”或“图3”);曲线上E点pH>8的原因是(用离子方程式表示)
CH
3COO
-+H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/91/377ee4de.png)
CH
3COOH+OH
-CH
3COO
-+H
2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/91/377ee4de.png)
CH
3COOH+OH
-.
(4)25℃时,CH
3COOH与CH
3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
.