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    下列有关离子浓度的比较正确的是的

    [　　]

    A．

    0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＜c(NH4+)

    B．

    10 mL　0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL　0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＝c(H+)

    C．

    将0.1 mol·L－1CH3COONa和0.1 mol·L－1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

    D．

    0.1 mol·L－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H+)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）图是一稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列有关化工生产的说法中不正确的是
    ADE
    ADE

    A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
    B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
    C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
    D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
    E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
    （II）
    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ，反应方程式为
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
    温度低时反应慢
    温度低时反应慢
    ，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A、稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B、随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱C、Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3D、Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4?nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al2Si2O7?2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
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    回答下列问题
    （1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O，则分子筛的化学式也可表示为
     
    ；
    （2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：
     
    、
     
    ；
    （3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：
     
    ；
    （4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．
     
    ．

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