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5.大量盆栽鲜花因施用了S-诱抗素制剂,得以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子的说法正确的是(  )
A.1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
B.该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化
C.该物质能发生氧化、还原、取代反应
D.分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为2:1

分析 该物质中含有羰基、碳碳双键、醇羟基、羧基,具有酮、烯烃、醇和羧酸性质,能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:A.只有羧基能和NaOH反应,则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH,故A错误;
B.连接醇羟基碳原子上不含H原子,所以不能发生催化氧化,故B错误;
C.碳碳双键能发生氧化反应、加成反应,醇羟基和羧基能发生取代反应,故C正确;
D.醇羟基和羧基能和Na反应,只有羧基能和碳酸氢钠反应,则1mol该物质分别与Na、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量分别是1mol、1mol,所以分别与足量的Na、NaHCO3 反应生成的气体在相同状况下体积比为1:1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意醇发生催化氧化反应结构特点,易错选项是B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )
A.COCl2B.SiH4C.SF6D.PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是b(填序号).
a.C7H12O2;  b.C6H14;  c.C6H14O;  d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.
①A的结构简式为
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式:
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式:(CH32CBrCBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{水}$(CH32COHCOH(CH32+2NaBr.
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯.
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在实验室制取乙烯的装置图(如图)中,
①仪器A的名称是圆底烧瓶;A中加入的两种试剂是乙醇和浓硫酸;反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;乙烯的收集方法为排水法.
②将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反应进行一段时间后,A中混合液常变黑,并伴有刺激性气味的气体产生,该气体是SO2,若要验证有该气体生成,应将生成的气体通过品红溶液溶液,若要除去该气体应将生成的气体通过NaOH溶液.

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20.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规律:“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质.”下列如图装置中,不宜用作HCl尾气吸收的是(  )
A.B.C.D.

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10.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
B.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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17.周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大,Q元素的原子形成的离子就是一个质子:R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1:Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍:Z原子的价电子排布为3d74S2
回答下列问题:
(l)R、X、Y中第一电离能最大的是N(填元素符号),其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4
(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子,该分子中R原子采取sp 杂化,该分子的立体构型为直线型
(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物,如Fe(RY)5)、Ni(RY)4,其中Fe(RY)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(RY)5晶体属于分子晶体(填晶体类型),RY与N2互为等电子体,与RY互为等电子体的离子有CN-(任写一种)
(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水,并通入适量的Y2气体,生成有[Z(NH36]3+离子则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3.H2O+O2=4[Co(NH36]3++4OH-+22H2O.

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14.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级,B元素原子的每个能级所含有电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C<O<N(用元素符号表示).
(2)写出化合物BD的一种等电子体的化学式:N2
(3)ED的熔点比E2D3的熔点低(填“高”或“低”),原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大,所带电荷少,故FeO晶格能比Fe2O3低.
(4)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.
①F原子的外围电子排布式为3d104s1 .向FSO4溶液通入过量CA3,可生成[F(CA34]SO4,F的配位数为4.
②某化合物与F(Ⅰ) (Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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15.已知n个某原子的质量为bg,则b个该原子的相对原子质量之和是(  )
A.6.02×1023b2/nB.b2/nC.n/b2D.6.02×1023b

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