下列关于乙烯的说法正确的是( )A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D．不能发生加聚反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	是天然气的主要成分		B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾		D．	不能发生加聚反应

分析 A．天然气的主要成分是甲烷；
B．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；
C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；
D．乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应．

解答解：A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，可用浓溴水，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查有机物的性质和用途，难度不大，掌握乙烯的性质是解题的关键，注意总结烷烃和烯烃的辨别和分离的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：

被氧化为

和

（R₁、R₂、R₃、R₄表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C₅H₁₀的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
	B．	石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
	C．	1L1mol•L^-1AlCl₃溶液中含Al³⁺数目为6.02×10²³
	D．	等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间．

序号	反应温度/℃	c（H₂O₂）/ mol•L^-1	V（H₂O₂） /mL	m（MnO₂） /g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 盐酸　⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．

（1）反应容器中最后剩余的物质有N₂O₄和NO₂，其中N₂O₄的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe^3-、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

①NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．
②当NH₄Cl浓度大于15g•L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	CH₄（C₂H₄）	Br₂水	洗气
B	C₆H₆（Br₂）	Fe粉	蒸馏
C	C₆H₅NO₂（HNO₃）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂（H₂S）	CuSO₄溶液	洗气

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol贝诺酯分子可与7molH₂完全反应
	B．	可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
	D．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO₃ 溶液反应

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．

C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
	B．	C₆₀、Si₆₀、N₆₀分子内共用电子对数目相同
	C．	由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
	D．	由于C-C键长小于Si-Si键，所以C₆₀熔沸点低于Si₆₀

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：Cl^-促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用．

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