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    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-?+H2↑
    C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒和电荷守恒；
    C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
    D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．铁跟稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握电荷守恒、电子守恒在判断离子方程式正误中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

    II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

    （2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

    （3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

    ①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

    ②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）
    A．图a是原电池装置，且较长时间内，电流计会显示有稳定电流产生
    B．图b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
    B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
    C．三氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）
    A．物质的量相等B．失去电子的物质的量相等
    C．质量比为24：27：26D．质量比为12：18：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）在有机物①CH2=CH2、②CH3COOH、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟剂的是①（填数字序号，下同），能发生水解反应的是③，能使紫色石蕊溶液变红的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列各组物质
    A．O2和O3              B．CH3-CH2-CH2-CH3和 C．12C和13C             
    D．H2O和D2O           E．CO（NH2）2和NH4CNO    F．和
    G．C60和金刚石          H．（CH3）2CHCH（CH3）2和   （CH3）2CH（CH2）2CH3
    （1）C组两物质互为同位素；
    （2）AG组两物质互为同素异形体；
    （3）BEH组两物质互为同分异构体；
    （4）DF组中两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
    C．元素周期表有16个纵行
    D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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