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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、溴水与碘化钾溶液：Br2+2I-=2Br-+I2
    B、钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    C、碳酸钙与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．溴单质氧化性大于碘单质，所以溴单质将碘离子氧化成碘单质；
    B．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    D．漏掉了生成硫酸钡的反应．
    解答： 解：A．溴水与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故A正确；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，选项D为易错点，注意不要漏项．
    练习册系列答案
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    Se是人体必需的微量元素，下列关于
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se的说法正确的是（　　）
    A、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se互为同位素
    B、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含有34个中子数
    C、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se都含44个质子数
    D、
     
    78
    34
    Se和
     
    80
    34
    Se含有不同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 23.15 kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
    D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
    B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H+）=5×10-8mol?-1，取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，可得NH3为560mL（标准状况），再向反应后溶液中加入足量的BaCl2溶液，可得BaSO4 2.796g．求：
    （1）原混合溶液中NH3?H2O电离出的c（OH-）浓度；
    （2）混合溶液中NH3?H2O的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把50mL 2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和50mL 2.0mol/L H2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Fe2（SO4）3和 H2SO4的物质的量；
    （2）混合液中SO42-的物质的量浓度；
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    化学方程式
     

    （2）除去MgCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （3）除去CaCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
     
    杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入
     
    至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、给烧瓶加热必须使用石棉网
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
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    B、达到平衡时，H2的转化率为25%
    C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

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