练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（　　）
    A、16种B、20种
    C、32种D、40种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C5H11的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的异构体有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，然后确定酯的种类．
    解答： 解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C4H9的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的异构体有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C5H12O的醇有8种，所以形成的酯共有4×8=32种，
    故选：C．
    点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基、戊基的种类判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（　　）（不考虑立体异构）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、60 g二氧化硅与12 g金刚石中含有的共价键数均为4NA
    B、氧气与臭氧的混合气体含NA个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2 L
    C、4g重水（D2O）中所含中子数为2NA
    D、含0.1 mol FeCl3的溶液中阳离子个数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
    B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：
    压强（MPa） 1 5 10 30 60 100
    NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
    ①结合实验数据，你得出的结论是：
     
    ．
    ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：
     
    （填序号）．
    A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．混合气体的密度保持不变     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
    E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q2=3Q1．则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）D在元素周期表中的位置为
     
    ，C和E离子半径大小比较
     
    ．
    （2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）CA的电子式为
     
    ；AB形成的晶体熔点
     
    （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
    B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案