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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3++Fe2Fe2+
    B、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H++SO42-+2HBr
    C、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3═H2OAgOH↓+NH4+
    D、泡沫灭火器灭火原理：3HCO3-+Al3+3CO2↑+Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．溴化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    C．AgNO3溶液中加入过量的氨水生成银氨络合物；
    D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳．
    解答： 解：A．FeCl3溶液中加入过量的Fe粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
    B．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故B错误；
    C．AgNO3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Ag++2NH3．H2O=[Ag（NH4）2]++2OH-，故C错误；
    D．泡沫灭火器灭火原理，碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式拆分、电荷数、原子个数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）
    A、CuO
    B、Fe2O3
    C、Al2O3
    D、SiO2

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    以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性．电池总反应：nLi+（CF）?nLiF+nC．则下列说法不正确的是（　　）
    A、放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
    B、负极反应式：nLi-ne-?nLi+
    C、正极反应式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
    D、可以用水代替有机溶剂

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    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A、图①表示可逆反应CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
    B、图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影响，乙的压强大
    C、图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D、图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几组物质的熔点数据如下表：
    A组B组C组D组
    硅晶体：1 415℃Li：181℃HCl：-115℃KCl：776℃
    硼晶体：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    氮化硼：3 000℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于
     
    晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
     
    ．
    （2）B组晶体共同的物理性质是
     
    （填序号）．
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于
     
    ．
    （4）D组晶体可能具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    OCN-与Fe2+结合成[Fe（OCN）6]4-，经检测在Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，3d电子以成对电子的方式占据轨道，则Fe2+提供
     
    种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为（　　）
    A、77.8 g
    B、66.9 g
    C、90.7 g
    D、106 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     
    、
     
    ．
    ②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是
     
    ；
    ④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积的HnRO3和Hn+2RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是（　　）
    A、n：（ n+2 ）
    B、1：1
    C、1：（ n+2 ）
    D、（n+2）：n

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