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    【题目】甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是

    甲

    乙

    丙

    A

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    NH3

    N2

    HNO3

    D

    S

    SO2

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A.甲→乙，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，乙丙，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O ，故A不符合题意；B. 甲→乙，AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，乙丙，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl34Al(OH)3↓+3NaCl ，故B不符合题意； C. 乙→丙，不能一步转化，故C符合题意；D.甲→乙，S+ O2SO2，乙丙，SO2+H2O2H2SO4，C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，甲+丙→乙，S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O，故D不符合题意。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(　　)

    A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

    D. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

    ② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

    （1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。

    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_________________。

    （4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。

    （5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_____________（答一条即可）。

    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_________。

    （7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1－向______（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述或判断错误的是

    A. Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂

    B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂

    C. 锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

    D. ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

    A. H－H比N≡N更牢固

    B. N≡N键能约为946 kJ/mol

    C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

    D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答

    （1）压强P1比P2______（填大、小）

    （2）体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）

    （3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）

    （4）Q值是______（填正、负）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

    实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

    温度(K)

    500

    700

    T1

    T2

    T3

    平衡常数

    7.13×10-4

    3.30×10-1

    2.00

    9.00

    10.00

    （1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。

    （2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。

    A.混合气体的密度不变

    B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

    C.H2的体积分数不再改变

    D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等

    （3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

    （4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。

    ①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

    ②B点比A点转化率高的原因是_______________。

    （5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：

    CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

    H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

    则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

    B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

    D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

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