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    25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

    C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

    B．常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

    C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为0.9NA

    D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是

    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

    C．温度越低，越有利于CO催化加氢

    D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

    请用化学用语回答：

    （1）丙在元素周期表中的位置___________________________

    （2）丁单质的电子式___________________________________

    （3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________

    （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________

    （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________

    （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________

    （7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    4.4

    8.0

    请回答下列问题：

    ①步骤III的操作名称是 。

    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

    A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

    已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

    H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

    Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

    则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

    B．用生石灰干燥氨气

    C．用铝制的容器盛装浓硫酸

    D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

    B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

    D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

    （1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。

    （2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。

    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。

    （4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。

    （5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。

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