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    将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液用惰性电极进行电解，一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极放出气体的体积（标准状况）为(    )

    A.13.44 L             B.4.48 L                C.5.6 L                  D.6.72 L

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?离子的离子方程式为
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    ．
    （2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
    ①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （答2点）．
    ③加入H2O2的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    ．
    ④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    ；②
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    ；③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管．
    250mL容量瓶、胶头滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    阳极的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
    （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
    乙
    乙
    （填甲或乙）
    ②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    时即为滴定终点；
    ③有关数据纪录如下：
    滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
    1 20.00 0.50 20.60 V
    2 20.00 6.10 26.00
    计算V=
    20.00
    20.00
    ml　　　　　
    （3）计算：烧碱样品的纯度为
    94.1%
    94.1%
    ．
    （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ，
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
    G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：038

    将1 L含有0.4 mol　CuSO4和0.2 mol　NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol　Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少？

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