Question

某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：

（1）X的化学式

 

（2）写出由E生成G的化学反应方程式

 

（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式

 

（4）由E直接转换成I可以加入

 

（填写两种属于不同类别的物质）．
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^-，写出此反应的离子方程式

 

．
（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH₄HS，由转化关系可知A为H₂S，B为NH₃，Y为O₂，则E为SO₂，G为SO₃，Z为H₂O，I为H₂SO₄，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N₂，F为NO，H为NO₂，J为HNO₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：C为黄色固体单质，应为S，盐X由非金属元素组成，应为铵盐，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B，则为NH₄HS，由转化关系可知A为H₂S，B为NH₃，Y为O₂，则E为SO₂，G为SO₃，Z为H₂O，I为H₂SO₄，W是具有红色金属光泽的金属，应为Cu，由Y+B的反应可知D为N₂，F为NO，H为NO₂，J为HNO₃，
（1）由以上分析可知X为NH₄HS，故答案为：NH₄HS；
（2）由E生成G的化学反应方程式为2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃；
（3）反应B+Y→D+Z的化学反应为氨气的催化氧化，方程式为4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6H₂O；
（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化剂在水溶液中进行，常见氧化剂有Cl₂（Br₂、I₂）、H₂O₂、HNO₃、FeCl₃、KMnO₄，
故答案为：Cl₂（Br₂、I₂）、H₂O₂、HNO₃、FeCl₃、KMnO₄等氧化剂；
（5）标况下，4.48LA，即0.2mol，与硝酸的浓溶液反应转移1.6mole^-，则1molA转移8mol电子，应被氧化生成硫酸，反应的方程式为H₂S+6H⁺+8NO₃^-=SO₄^2-+8NO₂+4H₂O，
故答案为：H₂S+6H⁺+8NO₃^-=SO₄^2-+8NO₂+4H₂O；
（6）将0.1mol/L 100mL H₂SO₄和0.4mol/L 100mL HNO₃溶液混合，加入1.92g Cu，加热，待充分反应后，
n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，
n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    3   8   2    3
 0.03 0.06  0.04
可知H⁺不足，应完全反应，则生成n（Cu²⁺）=

0.06×3

8

mol=0.0225mol，
c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.2L

=0.1125 mol/L，
故答案为：0.1125 mol/L．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，题目突破口为物质的性质、颜色以及转化关系，答题时注意体会，难度中等．