Question

【题目】（1）氯化铝水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

Answer 1

【答案】 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 ④>②>③>① > c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) ①>④>②>⑤>③ ③>①=②

【解析】(1). 氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子发生水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性；加热AlCl3溶液时促进铝离子的水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，故答案为：酸；Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；Al2O3；

(2). 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸是弱酸，溶液中c(H＋)较小，对水的电离抑制程度较小，氢氧化钠是一元强碱，溶液中c(OH－)为0.1mol/L，硫酸是二元强酸，溶液中c(H＋)为0.2mol/L，所以硫酸对水的电离抑制程度最大，则四种溶液中由水电离出的c(H＋) 由大到小的顺序是④>②>③>①，故答案为：④>②>③>①；

(3). HSO3－的电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以HSO3－的电离程度大于水解程度，故答案为：＞；

(4). CH3COOH溶液的物质的量浓度是NaOH溶液物质的量浓度的2倍，且二者分别是一元酸和一元碱，将两溶液等体积混合，反应后的溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，所得溶液的pH＜7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)；

(5). Na2CO3和(NH4)2CO3是正盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度大，由于铵根离子和碳酸根离子会互相促进水解，因此Na2CO3溶液中的碳酸根离子浓度大于(NH4)2CO3溶液中的碳酸根离子浓度， NaHCO3和NH4HCO3是酸式盐，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，由于铵根离子和碳酸氢根离子会互相促进水解，则NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子浓度小，所以NaHCO3溶液中的碳酸根离子浓度大于NH4HCO3溶液中的碳酸根离子浓度，H2CO3是二元弱酸，第二步非常微弱的电离出碳酸根离子，所以碳酸溶液中碳酸根离子浓度最小，综上所述，在相同浓度的这些溶液中，c(CO32－)的大小顺序是：①>④>②>⑤>③，故答案为：①>④>②>⑤>③；

(6). 常温下，pH=11的各溶液中c（OH－）=0.001mol/L，三种溶液的体积都是100mL，加入盐酸溶液发生酸碱中和反应，NaOH、Ba(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，因两溶液中氢氧根离子浓度相等，所以二者消耗盐酸溶液的体积相等，NH3·H2O是弱碱，在溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的NH3·H2O分子，加入盐酸反应时，NH3·H2O会继续电离出氢氧根离子，所以消耗盐酸溶液的体积最大，综上所述，需HCl溶液体积的大小关系是：③>①=②，故答案为：③>①=②。