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    硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为
     
    ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为
     
    ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109.5°，说明CH4分子的空间构型为
     
    ．
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：键角是描述共价键分子空间立体结构的重要参数，键角反映了分子中原子在空间的伸展方向，分子构型是由键角决定的．
    解答： 解：H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109.5°，C原子位于中心，四个氢原子为顶点，四个H原子与一个C原子形成正四面体形，
    故答案为：V形；直线形；正四面体．
    点评：本题考查了分子的空间构型，把握常见分子的空间构型和键角，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验编号KClO3氧化物产生气体（mL）（已折算为标况）耗时（s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
     

    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用
     
    试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    （4）已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试写出由C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
    ①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色．
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （2）实验④中的现象为：
     
    ；
    （3）实验②反应的离子方程式是：
     
    ；
    （4）实验③反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入
     
    （“+”或“-”）．
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）硝化甘油（C3H5N3O9，无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    镁/800C/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流
    B、用剩的药品放回原瓶
    C、用细口瓶盛放固体药品
    D、用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、取用液溴时，应戴上橡皮手套
    B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解
    C、加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片
    D、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
    ①Al、Fe　②Mg、C　③H2、Cu．
    A、只有①③B、只有②
    C、①②③D、只有①②

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