中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是
A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2
科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:
下列说法中正确的是
A.1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗3molNaOH
B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C.化合物R 的分子式为C6H12NO2
D.MMF分子中含有三种官能团
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
B. 浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:
c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 25 ℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:
c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:
c(Na+)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷(解析版) 题型:选择题
N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语正确的是()
A.氯化钠的电子式: B.乙烯的结构简式:C2H4
C.硅的原子结构示意图:. D.硫酸的电离方程式:H2SO4==H22++SO42
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) | BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181(升华) | 57.6 |
A.以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物
B.若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
C.因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
D.据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体
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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省2013-2014学年高三模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1 图2
(1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有_____(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________。
② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_____。
③ 若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水, 进 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;
③ 待_____时,停止加热,将烧瓶取下;
④ ___________________________;
⑤ ________________________;
⑥ 将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
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