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中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是

A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2

 

C

【解析】

试题分析:天然气的主要成分是甲烷,答案选C。

考点:考查

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:

下列说法中正确的是

A.1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗3molNaOH

B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C.化合物R 的分子式为C6H12NO2

D.MMF分子中含有三种官能团

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(  )

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

B. 浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:

c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 25 ℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:

c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:

c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷(解析版) 题型:选择题

N2+3H2一定条件2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A.增加N2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是()

A.氯化钠的电子式: B.乙烯的结构简式:C2H4

C.硅的原子结构示意图:. D.硫酸的电离方程式:H2SO4==H22++SO42

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HCl的物质的量浓度

(mol·L-1)

BOH的物质的量浓度

(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

请回答:

(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的

c(OH—)= mol·L-1。

(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。

(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度

乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省吴江市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是

物质

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸点/℃

1465

1412

181(升华)

57.6

A.以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物

B.若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

C.因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

D.据上述数据,可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江苏省2013-2014学年高三模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1 图2

(1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有_____(填化学式)杂质生成。

(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________。

② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_____。

③ 若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

② 按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水, 进 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;

③ 待_____时,停止加热,将烧瓶取下;

④ ___________________________;

⑤ ________________________;

⑥ 将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

 

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