Question

常温下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A、滴定过程中不可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、点①所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、点②所示溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、点③所示溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考点：中和滴定,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情况；
根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

解答： 解：A、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）故B正确；
C、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D错误；
故选：B．

点评：本题考查NaOH与CH₃COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．