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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论( )

    A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

    B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

    C.有机物中必定含有氧元素

    D.无法判断有机物中是否含有氧元素

    【答案】D

    【解析】

    有机物中，烃以及烃的含氧衍生物燃烧都生成二氧化碳和水，有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，可确定n(C)∶n(H)=1∶(1×2)=1∶2，但不能确定是否含有氧元素，只有D正确，故选D。

    练习册系列答案
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    A. 缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

    B. 将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

    C. 催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

    D. 若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

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    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小

    C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大

    D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 布洛芬的分子式为C13H17O2 B. 布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出10种峰

    C. 布洛芬与苯乙酸是同系物 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种

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    【题目】四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    电解质溶液pH 变化

    HCl

    AgNO3

    KOH

    BaCl2

    pH变化

    减小

    增大

    增大

    不变

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

    A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键

    B.分子间作用力；分子间作用力；极性键

    C.分子间作用力；极性键；分子间作用力

    D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键

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