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    臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是                                                  (　　)。

           A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

           B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

           C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和

    2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

           D．电解时，H＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

          


    解析　高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似，其反应的原理为：3O22O3，因空气中还含有氮气，放电条件下，氮气也能与氧气反应，故有氮氧化物生成，A、B两项均正确；观察上图电解法制臭氧，可发现有氢气放出，必由水还原生成，发生还原反应，故a为阴极；同理，由水生成氧气和臭氧，发生氧化反应，C项正确；因b为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，故D项错误。

           答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的说法不正确的是 (　　)

    A．蛋白质是天然高分子化合物

    B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

    C．浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性

    D．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

    A．将SO2通入水中  B．烧碱溶于水

    C．将HCl通入水中  D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化　②发生颜色变化的一定是化学变化　③电解的过程一定发生化学变化　④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

    A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

    请回答下列问题。

    (1)元素G在周期表中的位置为__________________，F的原子结构示意图为____________________。

    (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为____________________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式____________________。

    (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________________。

    (4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

    ________________________________________________________________________

    (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

           (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

           ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________________________________________

           (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

           ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________

           _______________________________________________________________。

           (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。

           (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

           若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

     (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

     (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    下列说法正确的是____(填序号)。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

    v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

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