[题目]在无色酸性溶液中能大量共存的是( )A.Cu2+.Mg2+.SO42﹣.NO3﹣B.K+.Mg2+.SO42+.Cl﹣C.Ag+.Na+.NO3﹣.Cl﹣D.NH4+.Ba2+.NO3﹣.OH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在无色酸性溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【答案】B
【解析】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣ ，且OH﹣、NH4+不能共存，故D不选；
故选B．
酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3﹣	HAsO42﹣	HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“张﹣烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基）某五元环状化合物的合成路线如图：

已知： + +H2O
（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是．
（2）A→B的化学方程式是．
（3）D的结构简式是．
（4）下列叙述中正确的是． ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有．
（6）试剂b为Cl2 ， G→H反应的化学方程式是．
（7）D与J反应形成K的化学方程式是．