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    16．用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（　　）
    A．WO3B．Fe3O4C．MnO2D．V2O5

    分析 生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．

    解答 解：A．WO3中W的化合价为+6；
    B．Fe3O4中Fe的化合价为+$\frac{8}{3}$；
    C．MnO2中Mn的化合价为+4；
    D．V2O5中V的化合价为+5；
    B中Fe元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故B中生成1molFe时，转移电子最少，则消耗Al最少，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大．

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    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．小苏打与烧碱溶液反应  HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．锂电池属于一次性电池
    C．MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
    D．锂电池是一种环保型电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    ①铜片上：有气泡生成，
    ②此时原电池的电极反应式是：
    正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+；
    ③若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有0.4mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如图），可以使鲜花按时盛开．下列说法不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
    B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
    D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：验证C的非金属性强于Si
    C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：实验室制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．
    如图装置可用于分离甲苯和液溴的混合物
    B．
    如图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．
    如图装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．
    如图装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（　　）
    A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
    C．原溶液中溶质为Na2CO3D．原溶液中溶质为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
    R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
    又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
    ①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
    ③连接好反应装置．
    ④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
    ⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
    （1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；
    （2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；
    （3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；
    （4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；
    （5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．

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