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    【题目】下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

    A. N2O5 B. BeCl2 C. AlCl3 D. NO2

    【答案】A

    【解析】A. N2O5最不容易聚合，A正确；B. BeCl2容易通过配位键形成二聚合分子，B错误；C. AlCl3容易通过配位键形成二聚合分子，C错误；D. NO2容易聚合为N2O4分子，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2，质量分数为90%)冶炼铜的主要流程如下：

    己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属

    （1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_________________。

    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____（填离子符号），欲检验溶液中还存在Fe2+，所需试剂是_________。

    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。

    （5）某同学用铜、稀硫酸和H2O2制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为_________，反应停止后除去溶液中过量的H2O2的简便方法是_____________。

    （6）1.15吨该黄铜矿理论上可以得到含杂质10%的粗铜质量为_________kg（冶炼过程中铜损失忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
    A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
    B.可以用酒精萃取碘水中的碘
    C.可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
    D.萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

    A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

    C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

    D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：

    （1）图中：a=___________。

    （2）表格中：X=__________。

    共价键

    H-H

    O=O

    H-O

    键能/kJ ·mol-1

    436

    498

    X

    Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
    C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，可以形成透明溶液的是（ ）

    A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

    C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

    请按要求回答下列问题：

    (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

    装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

    (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

    (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

    另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

    (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

    (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

    实验

    编号

    试剂及其用量

    0.2mol·L-1kJ/mL

    KClO3(s)/g

    6.0mol·L-1H2SO4/mL

    H2O/mL

    1

    1.0

    0.1

    0

    a

    2

    1.0

    0.1

    3.0

    b

    3

    1.0

    0.1

    6.0

    c

    4

    1.0

    0.1

    9.0

    0

    ①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

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