某温度下.向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B.反应A经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表.下列说法正确的是( ) t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变.升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

解析　A项，根据5 s内A减少0.15 mol，可求出v(A)＝＝0.015 mol·L^－1·s^－1；B项，平衡时c(A)＝0.40 mol·L^－1，升温后c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的ΔH<0；C项，起始时加入2.0 mol C相当于起始时加入2 mol A和2 mol B，则C的转化率小于80%；D项，根据题中数据可求出K＝＝，起始时Q_c＝＝50>K，即平衡逆向移动。

答案　D

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等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是(　　)

①熔融的NaHSO₄　②NaHSO₄溶液　③NaHCO₃溶液　④H₂CO₃溶液

A．①②③④ B．④②③①

C．②③①④ D．②①③④

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

B．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N_A

C．标准状况下，2.24 L CO₂与足量的Na₂O₂充分反应，转移电子总数为0.2 N_A

D．25 ℃时，pH＝1的1.0 LH₂SO₄溶液中含有H^＋的数目为0.2 N_A

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有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是(　　)

A.该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点时v(正)<v(逆)

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在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D．平均反应速率：ab段大于bc段

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一定浓度的NaHCO₃溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是(　　)

A．稀盐酸 B．Ba(OH)₂溶液

C．NaOH溶液 D．Na₂SO₄溶液

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

A．升高温度 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为______________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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下列有关实验的叙述正确的是（）

A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

B．实验室可以配制一种仅含Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L

C．HCl、FeCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

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将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/

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