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    甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ①H2的燃烧热△H=
     
    ．
    ②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g） 的反应热△H=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,燃烧热
    专题：
    分析：①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    ②依据盖斯定律和热化学方程式计算得到．
    解答： 解：①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：-285.8KJ/mol；
    ②（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    （2）×2-（1）得到：CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
    故答案为：-392.8 kJ/mol．
    点评：本题考查了燃烧热概念，热化学方程式书写，盖斯定律的应用，题目难度中等，关键抓住燃烧热的注意点1mol反应物生成的是液体水．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒（杂质）可用如下氧化法除去，请配平该反应的离子方程式：
     
     C+
     
     MnO4-+
     
     H+→
     
    CO2↑+
     
    Mn2+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
     
     （取两位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为
     

    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途
     

    （3）区别G、F两种溶液最简单的方法是
     
    ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入
     
     溶液．
    （4）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
     
    和
     
    ．
    （6）反应③的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、NaCl溶液
    C、AgNO3溶液
    D、CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
     
    ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
     
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：
     
    （任填两种措施）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，则丁烷的燃烧热为
     
    ，丁烷燃烧的热化学方程式为：
     

     

    （2）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     

    （3）已知下列热化学方程式
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
    Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（　　）
    A、NaI
    B、NH4Cl
    C、K2CO3
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、反应中硫酸作氧化剂
    B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C、1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
    D、刺激性气味的气体是氨气

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