Question

甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
①H₂的燃烧热△H=

 

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②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g） 的反应热△H=

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,燃烧热

专题：

分析：①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
②依据盖斯定律和热化学方程式计算得到．

解答： 解：①根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：-285.8KJ/mol；
②（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）×2-（1）得到：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案为：-392.8 kJ/mol．

点评：本题考查了燃烧热概念，热化学方程式书写，盖斯定律的应用，题目难度中等，关键抓住燃烧热的注意点1mol反应物生成的是液体水．