【题目】羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：
Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列问题：
(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。
(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ
设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：
①m1______m2(填“
”、“
”或“
”
。
②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：
①M点对应的平衡常数______Q点
填“”、“”或“”；
②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。
【答案】两个反应均为放热较少的反应 -18kJ/mol 选择高效的催化剂 
催化剂活性最低 平衡逆向进行 < 20% 1：1
【解析】
(1)依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量少的反应，即反应物和生成物的能量差小，因此热力学趋势小；
(2) Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
盖斯定律计算Ⅱ-Ⅰ得到：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H；
(3)提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是高效催化剂；
(4)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ．设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，m越大说明氢气量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；
②温度高于T0，COS转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，COS的转化率减小；
(5)①反应的平衡常数随温度变化，升温平衡逆向进行；
②N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，结合三行计算列式计算N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数；
③M点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：3，N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，反应前后气体物质的量不变计算。
(1)Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
两个反应放出的热量较少，因此两个反应在热力学上趋势均不大；
(2)Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
根据盖斯定律计算Ⅱ
Ⅰ得到：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=-18kJ/mol；
(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是：选择高效的催化剂；
(4)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol，设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，m越大氢气的量越多，会提高COS的转化率，则m1>m2；
②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii.催化剂活性最低；iii.平衡逆向进行；
(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2
①正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，化学平衡常数减小，则M点对应的平衡常数<Q点的平衡常数；
②N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，
COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
变化量(mol)0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6
对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数
=20%；
③M点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：3，N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，反应物的总物质的量相同时，反应前后气体物质的量不变，则M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为1：1。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
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【题目】将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数K为___________。
（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。
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【题目】室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是
[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]
A. 曲线A表示c(Fe2+)
B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀
C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。
（3）误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。
（4）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）
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【题目】近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为________；
（2）该溶液中含水________ g；
（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。
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【题目】氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是___________。
(2)C的化学名称是___________。
(3)②的反应类型是___________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。
(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：______________________。
a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰
(7)写出以
和
为原料，制备医药中间体
的合成路线：_______________________________________________________(无机试剂任选)。
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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。
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【题目】常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ka(HCN)的数量级为10-8
B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②
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