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    12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体
    D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

    分析 A、改变纯液体的量对反应速率无影响；
    B、浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气；
    C、原电池能加快反应速率；
    D、改变纯固体的量对反应速率无影响．

    解答 解：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；
    B、因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故B错误；
    C、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故C正确；
    D、因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，C选项为学生解答的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    C．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
    D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=3，y=2；
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
    （1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    F+过量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    W+含大量B离子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
    该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，在水溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氢氧化钠的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．元素的金属性：Mg＞Al
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相对分子质量：Ar＞K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）
    A．加成反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；
    ②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；
    ③常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；
    ④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；
    ⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2NA；
    ⑥标准状况下22.4L H2中含中子数为2NA；
    ⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA．
    A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
    ①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
    ②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
    ③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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