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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
    D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    分析 A．纯碱是碳酸钠；
    B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；
    C．二氧化硫的还原性，和碘单质发生氧化还原反应生成硫酸；
    D．电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，强电解质是水溶液中或熔融状态完全电离的电解质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质，结合概念分析判断．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；
    C．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
    D．蔗糖不能电离、硫酸钡熔融状态完全电离，水存在电离平衡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质性质、电解质、非电解质、强弱电解质概念的理解，注意知识积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4．某小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）仪器a、b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是过滤，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需玻璃棒．
    （4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二  焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
    （5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸
    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
    （6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）
    A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
    D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-
    B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C．t℃＜25℃
    D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol．l-1．
    （2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度重新配置．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出重新配置．
    ③定容摇勻后发现液面下降无需再配．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
    （1）请帮助他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液
    实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液变蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加铁粉．
    （3）检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是取少量溶液于试管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：

    已知：
    物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃
    苯甲酸白色固体1.2659122249
    苯甲酸乙酯无色液体1.05-34.6212.6
    乙酸无色液体1.049216.6117.9
    乙醇无色液体0.789-117.378.5
    乙酸乙酯无色液体0.894-0.898-83.677.1
    乙醚无色液体0.713-116.334.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：

    ①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序先加乙醇，再加浓硫酸，等冷却再加乙酸；
    ②浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    ③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
    （2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
    ①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
    a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
    b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
    ②产品的提纯
    将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
    c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
    d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
    e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．

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