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    11．下列认识正确的是（　　）
    A．H2与D2、T2互为同位素
    B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离
    C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质
    D．SO2、NO2均属于酸性氧化物

    分析 A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；
    B．胶体和溶液都能透过滤纸；
    C．NH3本身不能电离出离子，溶液导电是NH3和水反应生成的NH3•H2O电离的原因；
    D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．

    解答 解：A．H2、D2、T2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；
    B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；
    C．NH3和水反应生成NH3•H2O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非电解质，故C正确；
    D．SO2可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
    ①A、B两种溶液中所含离子种类相同
    ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
    ③溶液中水电离出的H+个数：B＞A
    ④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
    ⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
    ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
    ⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    ⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

    ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

    ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘-131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是（　　）
    A．131I是一种新发现的元素
    B．我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐
    C．卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小
    D．碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
    ①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
    ③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动．
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（　　）
    A．KOH溶液与AlCl3溶液B．NaAlO2溶液与盐酸
    C．NaHCO3溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（　　）
    A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
    C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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