Question

1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（　　）

	R	T
X	Y	Z

• A． R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
• B． 原子半径：X＜R＜T
• C． 最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y
• D． 最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y

Answer 1

分析 由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x，T、Z的最外层电子数为x+1，X的最外层电子数为x-1，它们的最外层电子数之和为31，则x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，则R为O元素，X为P元素，Y为S元素，T为F元素，Z为Cl元素，然后结合元素性质及周期律来解答．

解答 解：由短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置，R、T应在第二周期，X、Y、Z应在第三周期，设R的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x，T、Z的最外层电子数为x+1，X的最外层电子数为x-1，它们的最外层电子数之和为31，则x+x+（x+1）×2+x-1=31，解得x=6，则R为O元素，X为P元素，Y为S元素，T为F元素，Z为Cl元素，
A．R为O元素，位于元素周期表中第二周期第VIA族，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：F＜O＜P，即T＜R＜X，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性T＞R＞Y，则气态氢化物稳定性：T＞R＞Y，故C正确；
D．T为F元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断为解答的关键，注意利用元素的位置及最外层电子数推断元素，把握元素周期律即可解答，题目难度中等．