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    下列物质中，含有氧分子的是（ ）
    A．O2
    B．H2O
    C．CO2
    D．SO2
    【答案】分析：氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．
    解答：解：A、氧气是由氧分子构成的，故A正确；
    B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故B错误；
    C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
    D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质构成的分析判断，物质构成特征是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

    A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应

    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

    C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

    D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)

    ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）

    ⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。

    ⑷下列有关说法正确的是__________________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：

    C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江市季延中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
    A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
    C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
    D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
    ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
    ⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                。
    ⑷下列有关说法正确的是__________________。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
    C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省晋江市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。

    A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应

    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

    C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键

    D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ⑵  用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)

    ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）

    ⑶26Fe3+的核外电子排布式为：                 。

    ⑷下列有关说法正确的是__________________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：

    C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

     

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