Question

将1．12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（　 ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

Answer 1

D

解析试题分析：将1．12g铁粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n= m/M=1．12g/56g/mol==0．02mol，氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0．025L=0．05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0．02mol铁粉完全反应需要0．04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0．01mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0．06mol，A、由于氯化铁剩余了0．01mol，铁完全反应，故A错误；B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C、Fe²⁺的物质的量为0．06mol，氯化铁的物质的量为0．01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故C错误；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D正确。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变