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    14．对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）
    选项实验事实解释
    A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发
    B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+
    C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强
    D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁；
    B．得电子能力H+＞Na+；
    C．浓硝酸氧化NO，说明具有较强的氧化性；
    D．羟基中氢的活性越强，越易与钠反应．

    解答 解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A正确；
    B．得电子能力H+＞Na+，解释不正确，故B错误；
    C．浓硝酸氧化NO，而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故C正确；
    D．羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2O，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、检验等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表中是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
    （2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
    则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
    ②在A点时的pH=1  （设溶液混合后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体．回答相关问题

    （1）写出D的化学式：Fe3O4
    （2）写出A的电子式：
    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：白色沉淀变化为灰绿色最后变化为红褐色化学方程式为：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （4）B与R反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是丁达尔效应，将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
    （1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
    CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．

    ①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
    反应速率v平衡常数K平衡转化率α
    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
    则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业
    C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z＞X
    B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛矿工业中的酸性废水富含Ti，Fe等元素，其综合利用如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是BD．
    A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作a使用的玻璃仪器是玻璃杯、酒精灯和漏斗．
    （4）步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
    （7）a操作前最好增加一步操作，此操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    （1）升温，达到新平衡的是B（填A、或B…），新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
    （2）降压，达到新平衡的是C（填A、或B…），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
    （3）减少C的量，移向新平衡的是E（填A、或B…）．
    （4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A、或B…），此时B的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”，），A的转化率减小（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
    （5）使用催化剂，达到平衡的是D（填A、或B…），A的转化率不变（填“增大”、“减小”、“不变”，），C的质量分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”，）．
    （6）已知，B是有色气体，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色变浅后变深（填变深、变浅、或不变）．

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