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    【题目】下列各物质的性质比较正确的是

    A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2

    C. 稳定性：H2S > HFD. 碱性：NaOH > Al(OH)3

    【答案】D

    【解析】

    A.非金属性P＞Si,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性: H2SiO3 ＜H3PO4，故A错误；B.非金属性Cl＜F，根据元素非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＜F2，故B错误；C.非金属性S<F，元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以稳定性：H2S＜HF,故C错误；D.金属性Na＞Al,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确；答案：D。

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    【题目】在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（ ）
    A.30%
    B.10%
    C.20%
    D.24%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：
    （1）残留固体的成分是 ， 质量是g．
    （2）原混合物中NaHCO3的质量是g．
    （3）求出x的值（要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（　　）

    A.2：1：2
    B.1：2：2
    C.2：2：1
    D.9：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）

    A.1：2
    B.3：2
    C.5：2
    D.7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    （1）请分析：
    Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3：
    若按假设2进行，反应方程式为
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
    C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
    该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3L﹣3 ， 下列叙述正确的是（　　）
    A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    B.向2.0×10﹣4molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4 molL﹣1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大
    D.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品标签

    分析

    该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    受热易分解

    该药品标签上还标有


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在人体内不能发生水解的是

    A. 油脂 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质

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