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    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+

    通过。下列说法错误的是

    A．a极的电极反应式为：2 H+ + 2 eH2 ↑

    B．D口导出的是NaOH溶液

    C．浓盐水从A口注入

    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应能用勒夏特列原理解释的是(     )

    A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

    B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（    ）

    A．烧碱、液态氧、碘酒　　　           B．空气、氮气、胆矾

      C．生石灰、白磷、熟石灰　　　         D．干冰、铁、氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是______

    __________________________________。

    （2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是__________，则被还原的硝酸为________mol，生成NO2的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的叙述中，正确的是

       A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

       B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

       C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

       D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

       B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低

    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

       D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是

    A．     B．     C．n＝m+17Vc     D．＜p＜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液

    ⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是     。
    （2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是          。
    （3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是          。
    （4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
    （5）CO32-的空间构型为         

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