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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

    A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

    B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

    C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有＝0.1NA个碳原子，A错误；

    B．精炼铜时阴极是铜离子放电，所以若阳极失去2NA个电子，则阴极增重是64g，B正确；

    C．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，C错误；

    D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

    B.溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

    C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

    D.恒温恒容条件下可逆反应：，达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

    B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

    B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋

    C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

    D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. HA为弱酸，MOH为强碱

    B. 水的电离程度：X＞Y=Z

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

    D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

    A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

    C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，的溶液一定是酸溶液

    B.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    C.在相同温度下，物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液，

    D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A．B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

    ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

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