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1.气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占有的体积.符号:Vm,单位L/mol;计算公式:Vm=$\frac{V}{n}L/mol$.

分析 在某状态下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积,符号为Vm,根据定义来分析计算公式和单位.

解答 解:在某状态下,单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积,符号为Vm,根据定义可知,若nmol气体的体积为VL,则气体摩尔体积Vm=$\frac{VL}{nmol}$=$\frac{V}{n}L/mol$,故气体摩尔体积的单位为L/mol.
故答案为:物质的量;体积;Vm;L/mol;$\frac{V}{n}L/mol$.

点评 本题考查了气体摩尔体积的概念和公式和单位的推导,难度不大,应注意基础的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.铁与盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在25℃时,向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入K+的物质的量,则溶液呈(  )
A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质分类的正确组合是(  )
 酸性氧化物
A纯碱盐酸 胆矾二氧化硫
B烧碱硫酸 食盐一氧化碳
C苛性钠醋酸 石灰石
D苛性钠碳酸 碳酸镁三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.制备Al2Fe(SO44•24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A.通入足量氨气:NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B.加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C.加入过量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D.加入过量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.在如图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色.(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

填写下列空格:
(1)已知甲原子的质量数为23,则原子核内的中子数为12.
(2)乙元素原子的结构示意图为
(3)F的化学式FeCl2
(4)写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)写出上述反应①、反应②的化学反应方程式
反应①:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
反应②:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)用电子式表示D形成的过程为
(7)单质磷在C中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为PCl3
(8)比较甲、乙、C常见简单离子的半径大小(用化学式表示)Cl->Na+>Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为FeSO4溶液,G为CuSO4溶液,它们之间存在如图所示关系:
(1)推测下列物质的化学式AFe3O4,BH2,FCu.
(2)写出A→C转化的化学方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(3)写出C+G→D+F转化的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是(  )
A.在标准状况下,22.4L的C6H14所含分子数为NA
B.相同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
C.2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NA
D.在1L0.1mol/L的HAc溶液中,所含Ac-与HAc之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物.
(1)CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化剂:CuO,还原剂:CO,氧化产物:CO2,还原产物:Cu.
(2)2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
氧化剂:H2SO4还原剂:Al,氧化产物:Al2(SO43,还原产物:H2

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