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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA


    【知识点】阿伏加德罗常数的应用

    【答案解析】C    解析：在溶液中氧原子的数目不仅包括溶质中的，还包括水中的氧原子；羟基中的电子数目为9，氢氧根的电子数目为10，所以羟基与氢氧根所含的电子数不相等；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，转移的电子数小于3NA

    【思路点拨】在使用阿伏加德罗常数时会与很多的化学理论进行联系，物质的结构、物质的组成、氧化还原反应原理等，是易错题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(　　)

    A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4

    B．30 mL 3 mol·L－1盐酸

    C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4

    D．30 mL 5 mol·L－1 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加碘食盐中的”碘”应理解为

    A.碘单质            B.碘原子             C.碘离子              D.碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

    A.MgSO4           B.NaAlO2            C.AlCl3                    D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA          B.2g氦气所含有原子数为0.5NA  

    C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA        D.18g水所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐

    称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

    B．该混盐的水溶液具有漂白性

    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价          
    D．该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密

    度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是           。

    （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是              。

    （3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是             mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是     

    A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：

    3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于物质化学变化的是                                       (        )

    A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3     B．气球充入过量的空气，爆炸

    C．金属钠有强还原性，能与水反应      D．氯化氢溶于水生成盐酸  

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