设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( )
A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1 mol Fe参与反应,则转移电子的数目为3NA
科目:高中化学 来源: 题型:
足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是( )
A.10 mL 18.4 mol·L-1 H2SO4
B.30 mL 3 mol·L-1盐酸
C.30 mL 2 mol·L-1 H2SO4
D.30 mL 5 mol·L-1 HNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是
A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温下,1mol甲烷含有的氢原子数为4NA B.2g氦气所含有原子数为0.5NA
C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA D.18g水所含质子数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐
称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液具有漂白性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密
度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是
A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.HO中投入Na2O2固体:2HO+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
D.CuCl2溶液中加入H2S溶液:Cu2++S2-===CuS↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列属于物质化学变化的是 ( )
A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.气球充入过量的空气,爆炸
C.金属钠有强还原性,能与水反应 D.氯化氢溶于水生成盐酸
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