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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强
    C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

    分析 A、Li金属性比Na的弱，不生成Li2O2；
    B、非金属性越强，氢化物越稳定；
    C、组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；
    D、氨气溶于水，溶液显碱性．

    解答 解：A、Li金属性比Na的弱，Li与氧气反应不生成Li2O2，生成Li2O，故A错误；
    B、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，所以砹的氢化物的稳定性小于氯化氢，故B错误；
    C、组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高，故C正确；
    D、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律和元素周期表的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　）
    A．反应中Cu2O只作氧化剂
    B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
    C．Cu2O的稳定性比CuO弱
    D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．白磷和红磷B．甲烷和丙烷
    C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
    B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
    C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
    D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{203}$Lv的叙述错误的是（　　）
    A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．质子数177

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
    （2）A单质的结构式N≡N；
    （3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
    （4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
    （5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
    请填空：
    （1）有机物X的实验式为C3H8O．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为C3H8O．
    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为羟基，X的结构简式为CH3CH2CH2OH．
    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
    Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（　　）
    A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
    C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如图所示．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列判断错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列
    B．铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-═Pb2+
    C．K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol

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