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    8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
    A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①反应前后气体的质量改变、容器体积不变，所以反应前后气体密度改变，当混合气体的密度不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；
     ②反应前后气体的物质的量减小，则压强减小，当容器内气体的压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
     ③反应前后气体的物质的量减少，当混合气体的总物质的量不变时，该物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；
    ④反应前后B的物质的量减小，容器体积不变，所以反应前后B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断方法，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意正确选取合适的物理量判断化学平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）Cl-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
    （2）生产中加入石油焦，其目的是碳与O2反应，有利于反应正向进行．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
    气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
    （5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    ②AlCl3产品的纯度为96%．
    （6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
    过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水
    ①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D．15gCH3+含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1mol H+含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．1.6 g CH4 含有的质子数
    D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是CO2；每转移3mol电子，反应消耗16 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
    C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中
    P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1，列叙述正确的是（　　）
    A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
    C．Cl-Cl键的键能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
    D．1molP4含4molp-p键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加人浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人试剂的正确的操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
    实验结束后饱和碳酸钠溶液中可能有晶体析出，该晶体是碳酸氢钠．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防倒吸，长导管的作用是导气、冷凝．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加人几块碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
    （7）试管乙中观察到的现象是乙中的液体分层，上层是透明的油状液体，由此可见，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，某次制取实验用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：
    ①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7：5；
    ②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；
    ⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层（废液）；
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；
    ⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．
    试回答：
    （1）写出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
    （5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等使反应充分且能够及时冷凝蒸出产物．
    （6）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水．

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