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    下列关于离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

    B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-

    C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+

    D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿托酸属于芳香烃化合物，与苯甲酸互为同系物
    B．阿托酸分子中至少有6个碳原子处于同一平面上
    C．1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应
    D．阿托酸分子能发生取代、氧化、还原以及水解等反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是

    A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

    B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

    C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

    D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。

    （1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）

    （2）试计算该容器的体积_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L-1）

    A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较，下列说法中正确的是

    A．密度比4:11 B．分子数之比为4:11

    C．体积比4:11 D．物质的量之比为4:11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1000mol•L1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8320.00
    225.5320.00
    327.8520.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L?1．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．到达滴定终点时，仰视读数
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
    （3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH-+H+═H2O
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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