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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐

    C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

    D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

    A．2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑

    B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl

    C．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O

    D．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

    A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA

    B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA

    C．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2NA

    D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．16O→18O的转化属于化学变化

    B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

    C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

    D．分子式为C5H11Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

    （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    Ⅰ

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    Ⅱ

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    下列判断正确的是____________

    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl

    B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

    C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

    D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

    （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

    反应原理：

    反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

    主要物料及产物的物理参数：

    实验装置：

    实验步骤：

    1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

    2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

    3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

    4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：

    （1）装置A的名称是___________。

    （2）完成并配平反应方程式：

    （3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。

    （4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。

    （5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液.恰好使溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

    B.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+=Mg2++H2↑

    C.过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

    D.向FeI2溶液中通入等量氯气：2I-+C12=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．

    （1）基态铁原子的外围电子层排布为______________，该元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更稳定．

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为______________。

    （3） 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )

    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同

    B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种

    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

    D．每个原子都达到8电子稳定结构

    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含______________个配位键，该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

    （5）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308. 8 K，主要原因是______________。

    （6）二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A．电极2发生氧化反应

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．电流由电极1经外电路流向电极2

    D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

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