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    有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：

    （1）产生标况下NO气体的体积。

    （2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

     

    【答案】

    （1）448 mL          （2）0.08mol

    【解析】

    试题分析： 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，由得失电子相等得2n(Cu)=3n(NO)，得n(NO)=0.02mol。由N守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为(0.2×0.5－0.02)mol=0.08mol。

    考点：化学计算

    点评： 金属与硝酸的计算掌握两个要点：得失电子相等和N原子守恒。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸
    40
    40
    mL．
    （2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为
    2.4
    2.4
     g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦药匙
    （1）配制该溶液应选用
    100
    100
    mL容量瓶；
    （2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面
    离刻度线1-2cm
    离刻度线1-2cm
    时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后
    B
    B
    （填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀．
    （3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为
    0.16mol/L
    0.16mol/L
    ．
    （4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
    D
    D

    A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
    B．未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    D．定容时，眼睛俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：
    （1）写出正极的电极反应式
     
    ，正极发生的现象是
     
    ，负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）试计算：铜片上共放出
     
    L气体（标准状况），整个实验过程转移电子
     
    mol，稀硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西桂林中学高二上学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
    （1）产生标况下NO气体的体积。
    （2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。

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