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    在下列反应中，假设Cu与HNO3恰好反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e-发生转移，则

    （1）被氧化的Cu的物质的量为______mol。

    （2）被还原的HNO3的物质的量为______mol。

    （3）未被还原的硝酸的分子个数为______个。

    （4）生成______mol NO。

    （5）参加反应的硝酸的物质的量为______mol。

    解析：由

    知（1）被氧化的Cu是3 mol;(2)被还原的HNO3是2 mol;(3)未被还原的HNO3是6 mol×NA;(4)生成2 mol NO;(5)参加反应的HNO3是8 mol。

    答案：（1）3  （2）2  （3）6NA  （4）2  （5）8

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
    （1）已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
    乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    （3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
    实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
    ①提出合理假设：
    假设1：只含氧化亚铁；
    假设2：只含氧化铁；
    假设3：
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    既含氧化亚铁又含氧化铁
    ．
    ②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
    实验操作 预期现象及结论
    步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
    步骤2：
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    若溶液变红则证明样品中含氧化铁
    若不变红则证明样品中不含氧化铁
    步骤3：
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
    若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
    步骤4：
    空
    空
    空
    空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

     

    B

    C

    D

     

    A

     

    E

    请回答下列问题：

    ⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

    ⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

    ⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

    ⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                   (注：题中所设单质均为最稳定单质)

    ⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                              。

    ⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                      。(假设C只被还原至＋2价)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省上饶县中学高三上学期第三次月考化学试卷（普） 题型：填空题

    (12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

     
    		B
    		C
    		D
    		 
    A
    		 
    		E
    请回答下列问题：
    ⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。
    ⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
    ⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
    ⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                   (注：题中所设单质均为最稳定单质)
    ⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                              。
    ⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                      。(假设C只被还原至＋2价)

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    科目：高中化学 来源：安徽省合肥市2010年高三第三次教学质量检测（理科综合化学） 题型：填空题

    新型材料纳米粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

     
    （1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置                  。
     
    （3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
    【提出假设】
    假设1：全部为氧化亚铁；
    假设2：全部为四氧化三铁；
    假设3：铁和氧化亚铁混合物；
    假设4：铁和四氧化三儿混合物；
    假设5：                                        。
    【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
    【实验过程】
    根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    Ⅰ
    		将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热
    		黑色粉末全部溶解，溶液呈    ，有少量气泡产生
    Ⅱ
    		向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡
    		溶液不显血红色
            【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因                 。
    ②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
    离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷（普） 题型：填空题

    (12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

     

    B

    C

    D

     

    A

     

    E

    请回答下列问题：

    ⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

    ⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

    ⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

    ⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                    (注：题中所设单质均为最稳定单质)

    ⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                               。

    ⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。(假设C只被还原至＋2价)

     

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