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    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

    （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的    

    方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    加入冰晶石的作用为_______________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，

    可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极

    反应式为________，下列可作阴极材料的是______。

    a．铝材     b．石墨     c．铅板    d．纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。

    （4）下列说法正确的是__________________。

    a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色


    （1）主要是降低Al2O3的熔化温度（2分）

    （2）Al－3e－=Al3＋（2分）  d（2分）

    （3）2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋（2分）

    铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压（2分）

    （4）bd（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(　　)

    A．Cu＋AgNO3Cu(NO3)2

    B．Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2

    C．Cu＋HNO3(浓)Cu(NO3)2

    D．CuCuOCu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是　(　　)

    选项

    实验操作

    实验现象

    结　论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有S

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2
    气体

    出现白色沉淀

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

    （1）氨气催化氧化的化学方程式为      ▲_                  

    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=     ▲_      。

    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，  常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：     ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

    C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、          。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为         。

    （3）乙装置的作用是      ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为         。

    （4）当戊中观察到             现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因                 。如何改进装置                   。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是         ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.HOOC—CH2一CH (OH)一COOH与苹果酸互为同分异构体

    B.乙醇和甘油互为同系物，它们在铜丝催化氧化后的产物也是同系物

    C.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

    D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：

    [已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O]

    由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，肯定不含的阳离子是________。

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