Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF
• D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na＞Mg＞Al

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；
C．影响离子晶体晶格能大小的因素有电荷因素和半径因素；
D．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径．

解答： 解：A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．先比较电荷，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，所以晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正确；
D．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故D错误．
故选D．

点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．