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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl  下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　      　)

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物


    【知识点】原电池原理 F3  B3

    【答案解析】B   解析：A、原电池的正极发生得电子的反应，故A错误；B、每生成1 mol Na2Mn5O10有2摩尔银被氧化，转移2 mol电子，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，所以Na＋不断向“水”电池的正极移动，故C错误；D、银的化合价升高被氧化，AgCl是氧化产物，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了原电池原理，解答这类问题时要密切联系氧化还原反应规律。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物

    B．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

    C．裂化汽油可使溴水褪色

    D．裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是(　　)

    A．只要验证其完全燃烧后的产物只有H2O和CO2

    B．只要测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值

    C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成CO2、H2O的物质的量之比

    D．测定该试样的质量及其完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

    B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

    C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第          周期、

    第             族 ；J的化学名称为              。

    （2）写出反应①的化学方程式                        ；反应⑥的离子方程式                                   。

    （3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是                  。

    （4）写出反应E     F过程的现象                             ,及反应方程式：                         。

    （5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液       （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是                                    。从这一可能现象能得出                                                    结论_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。

    (2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

    (3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。

    (4)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。

    (5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A。请写出B的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：

    (1)平衡时有多少摩尔O2?

    (2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？

    (3)SO2的转化率是多少？

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