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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

    （1）用SO2表示该反应的反应速率为                       

    （２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为             (最简整数比)    

    （３）平衡常数K为                   


    （1）0.03 mol/L.min   （2）16/19   （3）K=7.5


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

    A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。

    A.1∶1∶2   B. 2∶2∶1

    C. 1∶2∶2  D.9∶2∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

    A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

    C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

    D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

    若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为  （    ）

    A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某纯净物由两种原子构成，则该物质(　　)

    A．一定是化合物

    B．一定是单质

    C．可能是化合物，也可能是单质

    D．一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    H2SO4

    Na2SO4

    NaOH

    NaCl

    B

    KCl

    K2CO3

    KOH

    HCl

    C

    O2

    CO

    CuO

    C

    D

    Fe

    CuCl2

    Zn

    HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    　

    B．

    25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

    　

    C．

    在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    　

    D．

    标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

    装置分析合理的一项是

    A.该装置中Cu极为正极             B. 一段时间后锌片质量减少

    C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

    D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

     


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