Question

8．（1）6.0g石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量．其热化学方程式为C（s 石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量其热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．

解答 解：（1）发生反应C+H₂O=CO+H₂，1mol石墨反应吸收的热量为56.7kJ×$\frac{1mol×12g/mol}{6g}$=113.4kJ，故该反应热化学方程式为：C（s 石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+113.4kJ/mol，
故答案为：C（s 石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+113.4kJ/mol；
（2）3molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量，其热化学方程式为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，则1mol SiH₄反应放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式书写与判断，比较基础，注意掌握热化学方程书写规则．