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    【题目】已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )

    O=O

    H-H

    H-O(g)

    1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    A.920B.557C.463D.188

    【答案】C

    【解析】

    试题1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol= -484kJ/mol，解得x=463，故选C。

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    A.反应中消耗的Zn的质量为B.反应中被还原的元素有两种

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的( )

    A.常温下，将 1mL pH＝3 的醋酸溶液加水稀释到 100mL，测得其 PH＜5

    B.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅

    C.工业合成氨中通常采取高温及加入催化剂，提高生产效益

    D.实验室制取氨气利用浓氨水和固体氢氧化钠混合的方法

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    A.B.C.D.

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    【题目】Ⅰ．工业合成氨反应在生产中具有重要意义，完成下列问题：

    (1)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

    (2)在甲乙两个体积均为 2L 固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它条件相同)，经过足够长的时间后，在乙容器中放出热量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出热量的 2 倍。

    (3)下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2 体积分数 φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_____________ 。

    A.

    B.

    C.

    D.

    Ⅱ．常温下，有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列 4 种溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

    (1)以上 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是____________ (填序号)。

    (2)③溶液中离子浓度由大到小的顺序____________。

    (3)该温度下向②中加入少量 CH3COONa，此时的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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