A.B.C.D.E.F代表六种常见元素.它们的核电荷数依次增大．其中.元素F的基态3d轨道上有2个电子.A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍.D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小.C.E同主族,B与C形成的化合物有多种.其中一种是红棕色气体．(1)A的基态原子的价层电子排布图为 .元素B.C.E的第一电离能由大到时小的顺序是．(2)用价层电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
（1）A的基态原子的价层电子排布图为

，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是

（用元素符号表示，下同）．
（2）用价层电子对互斥理论预测，AC₃^2-的立体构型是

．
（3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力

．
（4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为

．
（5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且同时生成单质B₂，该反应化学方程式为

，若在反应中有8.4gB₂生成，则转移电子的物质的量为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，根据构造原理书写C的基态原子的价层电子排布图；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；
（2）用价层电子对互斥理论预测CO₃^2-的立体构型；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键；
（4）利用均摊法确定其化学式；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN₃在高温下反应制得，且同时生成单质N₂，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，C的基态原子的价层电子排布图为

，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，
故答案为：故答案为：

；N＞O＞S；
（2）根据价层电子对互斥理论知，CO₃^2-中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键，水分子之间存在的氢键为：H-O…H-O，
故答案为：H-O…H-O；
（4）F是Ti元素、C是O元素，该晶胞中Ti原子个数=1+8×

=2、O原子个数=2+4×

=4，则Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则化学式为TiO₂，
故答案为：TiO₂；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN₃在高温下反应制得，且同时生成单质N₂，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为AlCl₃+3NaN₃

高温

AlN+4N₂↑+3NaCl；
8.4g氮气的物质的量=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，转移电子物质的量=0.3mol×2×[0-（-

）]=0.2mol，
故答案为：AlCl₃+3NaN₃

高温

AlN+4N₂↑+3NaCl；0.2mol．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应计算、晶胞计算、氢键、粒子构型判断、元素周期律等知识点，这些都是高考高频点，明确价层电子对互斥理论、元素周期律、均摊法等即可解答，难点是（4）题电子转移计算，注意叠氮化钠中N元素化合价．

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．

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已知：RX+Mg

乙醚

RMgX （RX为卤代烃，X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

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请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：

（填代号）．
（2）C→E的反应类型是

，F→G的反应类型是

（3）写出J的结构简式为：

（4）A的同分异构体共有

种
（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式

；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为：

．

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阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128^_～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备：水杨酸，醋酸酐

浓硫酸摇匀

85～90℃

10min

冷却

15min

抽滤

洗涤

粗产物
二、方案1：

加入A

充分搅拌

抽滤

滤液

盐酸

冷却

抽滤

洗涤

乙酰水杨酸
方案2：

乙酸乙酯

沸石

加热

回流

趁热过滤

冷却

抽滤

洗涤

干燥

乙酰水杨酸
主要试剂和产品的物理常数：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（⁰C）	水	醇	醚
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	反应	可溶	易溶
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	可溶	微溶